【过氧化氢分解的化学方程式】过氧化氢（H₂O₂）是一种常见的化学物质，广泛应用于消毒、漂白和作为氧化剂。在一定条件下，过氧化氢会发生分解反应，生成水和氧气。该反应在无催化剂时进行较慢，但在催化剂（如二氧化锰、酶等）存在下会显著加快。
一、总结
过氧化氢的分解是一个典型的分解反应，其化学方程式为：
$$
2\text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + \text{O}_2 \uparrow
$$
该反应属于放热反应，且在不同条件下（如温度、催化剂）会影响反应速率。通过控制这些因素，可以调节过氧化氢的分解速度，以适应不同的应用场景。
二、关键信息表格
| 项目 | 内容 |
| 反应名称 | 过氧化氢分解反应 |
| 化学式 | H₂O₂ → H₂O + O₂ |
| 反应类型 | 分解反应 |
| 反应条件 | 常温下缓慢分解；加热或加催化剂加速 |
| 催化剂 | 二氧化锰（MnO₂）、过氧化氢酶、碘离子等 |
| 反应产物 | 水（H₂O）和氧气（O₂） |
| 反应特点 | 放热反应，产生气体 |
| 应用场景 | 实验室制氧、消毒、漂白等 |
三、注意事项
1. 安全操作：过氧化氢具有一定的腐蚀性，使用时应佩戴防护装备。
2. 催化剂选择：不同催化剂对反应速率影响不同，需根据实际需求选择。
3. 浓度影响：高浓度的过氧化氢分解更快，但也更危险。
4. 环境因素：光照、温度等因素均可能影响分解速率。
通过了解过氧化氢的分解反应及其影响因素，可以更好地掌握其在化学实验和工业应用中的作用与意义。